化学元素,元素周期表

作为一位兢兢业业的人民教师，时常需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。写教案需要注意哪些格式呢？下面是小编收集整理的初三化学《元素》教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

化学元素课件 篇1

一、教材分析

元素周期律是对元素性质呈现周期性变化的实质的解释，教材将原子结构与元素性质的关系以及元素周期律作为重点内容，在学习碱金属元素和卤族元素为代表的同主族元素性质相似性和递变性的基础上，以第三周期元素为代表，介绍元素周期律。通过本节的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，知道元素的性质变化具有周期性以及引起其周期性变化的实质，实现有感性认识上升到理性认识，最后将元素性质、原子结构、元素周期表等内容将结合起来，归纳总结有关的化学基本理论。

二、学情分析

学生已经学习钠、铝、硅、氯、硫、氮等元素化合物相关性质，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料;第一节学习了原子结构和周期表的结构，掌握同主族元素性质的`相似性和递变规律，对原子结构与元素化学性质之间的关系有一定的认识，知道判断元素的金属性和非金属性强弱的方法;学习了第二节第一课时，学生已掌握随着原子序数的递增，原子核外电子排布、原子半径及化合价发生周期性的变化，学生很容易对元素性质的变化规律产生思考，这些为学习元素周期律打下一定的基础。

三、教学目标

知识与技能:

1、了解第三周期元素性质与原子结构的递变关系;

2、掌握元素周期律的涵义和实质。

3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的结构与元素性质三者的统一性。

四、过程与方法:

1、复习科学探究1的结论引入研究主题，确定本节课的探究任务，以第三周期元素为例，根据元素原子结构的递变性，提出假设:随着原子序数的递增，第三周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性的逐渐增强。

2、验证假设na、mg、al金属性逐渐减弱，根据金属性强弱的判断依据，设计方案，结合实际条件进行优化，通过三种金属对与水、酸反应的实验，分析讨论，得出结论，初步体会从感性认识上升到理论知识的理性思维过程。

3、初步了解探究性学习的基本思路和环节，提高“对照实验”中“控制单一变量”的思想。

4、验证假设si、p、s、cl非金属金属性逐渐增强，根据非金属性强弱的判断依据，设计方案，结合实际条件优化，选取硫化钠与氯水反应实验，通过教材p16表格阅读信息归纳总结，得出结论。培养学生观察数据、分析问题、利用已学知识解决问题和归纳整理信息、得出结论的能力，体会透过现象看本质的科学方法，培养知识整合的能力以及逻辑推断能力。

5、利用第三周期元素的性质延伸到其他周期，归纳得出元素周期律的涵义和本质，揭示学习元素周期表及元素周期律的意义。

化学元素课件 篇2

一教材分析

1、教材的地位和作用：本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。通过本节课的学习，将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来，为今后学习化学式、化学...

“氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖……”化学元素周期表可以说是化学研究及学习的神级“武功秘籍”，为我们学习化学提供了很好的帮助，那么你是否知道它的起源与演变呢?

1789年，法国化学家拉瓦锡在《化学纲要》中对当时已知的33种元素进行分类，制作了第一张元素分类表，分为气体、金属、非金属、土质四类。

十九世纪初，英国化学家道尔顿提出了原子论后，化学家把原子论同元素的概念相联系，通过测定各元素的原子量来建立更为准确的元素分类方式。

1829年，德国化学家德贝莱纳提出了“三元素组”理论，他认为元素的原子量与元素的化学性质之间一定存在着某种规律性。

1862年，法国地质学家尚古多提出了一种名为“螺旋图”的分类方法。

1865年，英国化学家纽兰兹独立提出“八音律”分类法。他对当时已知的62个元素的原子量按递增顺序排列，发现元素的性质存在着周期性的重复，每八个元素为一周期。

1869年，俄国化学家门捷列夫制作了一张周期表，这张表格是化学研究历史上最重要的一份研究成果。据说，在那年的一个夜晚，门捷列夫梦见已知的63种化学元素一一对应地落在格子里，构成了一张鳞次栉比的表格。一梦惊醒，他立即将梦中的表格还原，制成了第一张元素周期表。当然，这是一种传说，事实是他在之前多位科学家对各类化学元素不断研究发现的基础上，受当时流行的纸牌游戏启发，把元素写在卡片上，并根据化学和物理性质将它们进行排列。最终形成了每一纵列元素化学性质相似，每一横列从左至右元素的反应规律依次递变的周期表。

另一方面，门捷列夫在绘制化学元素周期表时，极有先见之明地留下空白。他意识到某些元素是缺失的，并且准确预测了缺失元素的性质。随着时间的推移，他预言的11种元素一一被人找寻到。

迄今为止，化学家们已经发现了118个元素。118号元素不是元素周期表的终点，创造119号元素将开启一个全新时代，也将会是元素周期表的一个全新时期。

化学元素周期表为我们学习化学打开了一扇大门，那化学到底离我们有多近呢?

我们听到的、看到的、闻到的、尝到的、摸到的一切都与化学物质有关。比如，看似普通的一杯水，其实是由氢元素和氧元素组成，还有其他一些矿物质元素，比如钠、钙、镁、氯等;一根普通的小草，其实它含有丰富的钾、钠、镁等元素。另外，石油可以经过化工改造后变成燃料，变成我们日常接触到的东西(如口红、药物、衣服等)，并且，所有与塑料、有机材料有关的产品，其前身都是又黑又黏的石油。

尽管大部分人背不下来元素周期表，但是人们生活中的点点滴滴都渗透着化学，社会科技进步中化学研究也起到了关键作用。

相信大家在高中时候都学习过化学，化学这门学科是很有意思的，因为可以制作很多的化学小实验，里面还是有很大的乐趣的。特别是化学周期表，里面有很多神奇的元素。

这里有一种化学元素，要通过很多程序才能将它提炼出来，化学家都对认为它是化学界的死神。它到底是什么化学元素?

要知道，舍勒是最早将氟弄出来的，而后他在进行实验时把萤石和硫酸弄在一起进行反应，就生成了一种可以把玻璃都腐蚀掉的物质，就是“萤石酸”，它是具有很强的腐蚀性的，所以在生产制作玻璃时会用到它。

还有，舍勒是最先弄出氢氟酸的人，不过可惜的是，由于氢氟酸有毒气且很容易挥发，它因此丧命。但是他的生命也就此终结了。这实在是件令全世界感到悲伤的事，因为舍勒才44岁，而且是个伟大的化学家。英国的化学家戴维利也是因为氟化物才失去生命的，他想通过电流来让氟化物分解掉，可是在实验过程他发现氢氟酸可以将铂也腐蚀掉，这种金属也会腐蚀。虽然他显得幸运些，可还是在50岁时去世了。

再后来的吕萨克也是这个想法，想要去生成氟元素，结果就是自己实验没成功，还住进了医院，就是因为中毒了。可是还有人去进行了这个实验，那就是诺克斯一个苏格兰科学家，最终他将氟元素成功提取出来了，还证明出来了铂跟氢氟酸反应变成了氟化金。

诺克斯在为实验取得成功后，自己的身体也出现了很大问题，他找遍所有名医，最终在医院进行了3年治疗才出院。而莫瓦桑这个是真正将氟元素的化学家，在1906年还因此获得诺贝尔奖，只是一年后就离世了。临终前莫瓦桑还把这样一句话，他的10年的生命就这样被氟硬生生的夺走了。化学家实在很伟大，他们都能够为了实验而奉献自己。

氟这个元素实在是难提炼，让这么多人都为提炼它而献出生命，所以说感谢这些伟大的化学家。